第二章 分子结构与性质
1.共价键
电子式
概念：
离子的电子式
化合物的电子式
结构式
用电子式表示化合物的形成过程
2.σ键和π键
3.键参数
键能
键长
键角
共价键的饱和性和方向性
等电子原理，等电子体
两种算法：①：写---电子式；②：看---结构(连了几个就是几个)；
孤电子对数 = ½(a - bx)
离子孤电子对数 = ½(a ± n - bx)
价层电子对数 = σ键电子对数 + 孤电子对数
写出下列微粒的中心原子的σ键电子对数和孤电子对数：
NH3
CH2O
OH-
CH4
| 分子立体构型的推测 |
| |
| 价层电子对 | σ键电子对 | 孤电子对 | VSEPR模型 | 立体构型 |
| 2 | 2 | 0 | 直线形 | 直线形 |
| 3 | 3 | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 |
| 2 | 1 | V形 |
| 4 | 4 | 0 | 正四面体形 | 正四面体形 |
| 3 | 1 | 三角锥形 |
理论的提出：
杂化轨道的特点：
杂化类型判断方法：(三步走)
①：算---中心原子价层电子对数②：写---中心原子价电子排布式③：杂化---要几个就杂几个
| 杂化类型与价层电子对数的关系 |
| |
| 价层电子对数 | 2 | 3 | 4 |
| 杂化类型 | sp | sp2 | sp3 |
判断下列微粒的中心原子的杂化轨道类型
CO2
NH3
SO2
SO3
6.配合物理论简介
为什么CuSO4是白色，而CuSO4·5H2O是蓝色？ |
 |
CuSO4和CuCl2稀溶液对比 |
 |
四水合铜离子 |
 |
 |
配位键
定义:形成条件:表示方法:
配位化合物
四氨合铜离子 |
 |
[Cu(NH3)4]SO4 |
 |
van der Waals
6.jpeg)
