1.将一定量的铝溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中
加入NaOH溶液，产生沉淀的质量如图所示:

①Al和稀硝酸反应的离子方程式为：___________________________。

②沉淀的最大质量为：__________。

③反应前，稀硝酸的浓度是：___________。

 以g·mol^-1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

 气体摩尔体积——
 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。非标况、非气体: H₂O,CH₂Cl₂,HF,SO₃,苯,醇,己烷，除外

 阿伏伽德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体分子数相同。(三同定一同，两同成比例)

 一定物质的量浓度溶液的配置(操作步骤):
  算、称、溶、移、洗、定、摇、贴。

 浓度关系式：c·M=1000·ρ·ω

 胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉

 电解质——
 在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。

 离子反应: 有离子参加的反应。即：
水溶液或熔融状态下发生的复分解反应或氧化还原反应

 离子方程式(书写步骤): 写、拆、删、查
其中：难溶、难电离、气体单质氧化物，不可拆。
   元素、原子、电荷，三守恒

 氧化还原反应分析包括四个步骤：即标变价、写升降、算得失，做判断(升失氧还，降得还氧)。

 升失氧还是指——
化合价升高是因为失去电子，被氧化、发生氧化反应、变成氧化产物，做还原剂。

 常见的氧化剂: F₂、Cl₂、O₂，浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃，KMnO₄(H⁺)，HClO，Fe³⁺

 常见的还原剂: Al、Zn、Fe，H₂、C，CO、H₂S、H₂SO₃，SO₂，Fe²⁺，I^-

 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；得失电子数与化合价升降数相等(电子守恒)；

 金属能和O₂反应,非金属和金属反应

 金属能和酸反应产生盐和H₂,非金属能和H₂化合

 活泼金属还能和水反应产生H₂

 活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属

 碱性氧化物能和酸反应生成盐和水；能和酸性氧化物反应生成盐。

 反应热ΔH在数值上=Q_吸−Q_放，ΔH>0时，吸热；ΔH<0时，放热；ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应途径和条件无关。

 燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所释放的热量；中和热：强酸和强碱的稀溶液生成1mol水所放出的热量。

 原电池：活泼性不同的两个电极^*与电解质溶液形成闭合回路，自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。

 电极反应特点：【正阴得，负阳失】
 得e^-顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺
 失e^-顺序：Cu>Cl^->OH^->SO₄^2->F^-

 化学反应速率：单位时间内浓度的变化量，常用“始"“变"“终”整理数据求值。在同一化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，其大小可能不同，但意义相同，且速率之比等于计量系数之比。

 影响化学反应速率的外界因素：温度—影响活化分子百分数；浓度—影响单位体积内活化分子数；催化剂—改变活化能及活化分子百分数。

 化学平衡特征：逆、等、动、定、变
 其中：等是指V_正=V_逆，定是指各组分含量一定。

 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将朝着削弱这种改变的方向移动。

 化学平衡常数K：生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；K代表反应进行的彻底程度，且只与温度有关，K值越大反应越彻底。

 电解质：在水溶液或熔融状态，能够电离的化合物；

①：观察法
②：升降总数相等
③：电荷守恒
④：谁少谁为1
⑤：三带一
⑥：化学反应动机