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以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
气体摩尔体积——
标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。非标况、非气体: H2O,CH2Cl2,HF,SO3,苯,醇,己烷,除外
阿伏伽德罗定律: 同温同压下,相同体积的任何气体分子数相同。(三同定一同,两同成比例)
一定物质的量浓度溶液的配置(操作步骤): 算、称、溶、移、洗、定、摇、贴。
浓度关系式:c·M=1000·ρ·ω
胶体的性质:丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉
电解质——
在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。
离子反应: 有离子参加的反应。即:水溶液或熔融状态下发生的复分解反应或氧化还原反应
离子方程式(书写步骤): 写、拆、删、查其中:难溶、难电离、气体单质氧化物,不可拆。 元素、原子、电荷,三守恒
氧化还原反应分析包括四个步骤:即标变价、写升降、算得失,做判断(升失氧还,降得还氧)。
升失氧还是指——
化合价升高是因为失去电子,被氧化、发生氧化反应、变成氧化产物,做还原剂。
常见的氧化剂:
F2、Cl2、O2,浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3,KMnO4(H+),HClO,Fe3+
常见的还原剂:
Al、Zn、Fe,H2、C,CO、H2S、H2SO3,SO2,Fe2+,I-
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;得失电子数与化合价升降数相等(电子守恒);
金属能和O2反应,非金属和金属反应
金属能和酸反应产生盐和H2,非金属能和H2化合
活泼金属还能和水反应产生H2
活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属
碱性氧化物能和酸反应生成盐和水;能和酸性氧化物反应生成盐。
反应热ΔH在数值上=Q吸−Q放,ΔH>0时,吸热;ΔH<0时,放热;ΔH只与反应的始态和终态有关,与反应途径和条件无关。
燃烧热:1mol可燃物完全燃烧,生成稳定氧化物所释放的热量;中和热:强酸和强碱的稀溶液生成1mol水所放出的热量。
原电池:活泼性不同的两个电极*与电解质溶液形成闭合回路,自发进行氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置。
电极反应特点:【正阴得,负阳失】 得e-顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 失e-顺序:Cu>Cl->OH->SO42->F-
化学反应速率:单位时间内浓度的变化量,常用“始"“变"“终”整理数据求值。在同一化学反应中,用不同物质表示化学反应速率时,其大小可能不同,但意义相同,且速率之比等于计量系数之比。
影响化学反应速率的外界因素:温度—影响活化分子百分数;浓度—影响单位体积内活化分子数;催化剂—改变活化能及活化分子百分数。
化学平衡特征:逆、等、动、定、变 其中:等是指V正=V逆,定是指各组分含量一定。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将朝着削弱这种改变的方向移动。
化学平衡常数K:生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积;K代表反应进行的彻底程度,且只与温度有关,K值越大反应越彻底。
电解质:在水溶液或熔融状态,能够电离的化合物;弱电解质:
水的电离和溶液的酸碱性:氢离子浓度是10的负几次方,pH就是几。
常温下,pH和为14的强酸与强碱,等体积混合,呈中性。
常温下,将pH=a 的NaOH溶液Va L与pH=b 的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb = ____
②若所得混合溶液pH=11,且a=12,b=2,则Va : Vb = ____
常温下,pH和为14的弱酸与强碱,等体积混合,呈酸性。 常温下,pH和为14的强酸与弱碱,等体积混合,呈碱性。
强酸或强碱稀释10倍,pH增加或减少1。弱酸或弱碱其变化量小于1
水解的实质:盐电离的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离的H+或OH-重新生成弱电解质的过程。
离子浓度三守恒:物料守恒,电荷守恒,质子守恒
物料守恒:溶解前后各元素比例不变
如NH4Cl溶液:溶解前CNH4+ = CCl- 溶解后CNH4+ + CNH3·H2O = CCl-
电荷守恒:阳离子×带电量之和 = 阴离子×带电量之和
如NH4Cl溶液:CNH4+ + CH+ = CCl- + COH-
水电离的H+和OH-相等:剩下的H+ + 被带走的H+ = 剩下的OH- + 被带走的OH-
如NH4Cl溶液: CH+ = COH- + CNH3·H2O
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书写化学方程式:写出反应物和生成物,
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①:观察法 ②:升降总数相等 ③:电荷守恒 ④:谁少谁为1 ⑤:三带一 ⑥:化学反应动机
写出下列物质分子式、结构式:
甲烷、异丁烷、2,2-二甲基丙烷、乙烯、
1,3-丁二烯、乙炔、甲醇、丙三醇、甲醛、
蚁酸、苯、邻二甲苯、乙酸乙酯
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