第1章 化学计量
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概念： 含有一定数目粒子的集合体
符号，单位：n ; mol
标准：国际上规定: 与12g 12C 中所含碳原子数相同
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| 例1：下列说法中正确的是 ( ) |
| A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 |
| B.1mol H2O 中含有3x6.02x1023个原子 |
| C.64g 氧中含有32mol 电子 |
| D.1mol 任何物质都含有约6.02x1023个原子 |
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定义：1 mol 某微粒所含的粒子数
符号，单位：NA ; 个·mol-1
大小：12g 12C 中所含碳原子数 ≈6.02X1023 mol-1
关系
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| 例2：设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) |
| A. 1mol 苯中含有 3NA个C=C键 |
| B. 1mol H2O 中含有10NA个质子 |
| C. 1mol N2和3mol H2 反应生成2NA个NH3 |
| D. 6.02x1022 个水分子中氢原子的物质的量与0.3mol NH3中氢原子的物质的量相同 |
定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
符号，单位：M ; g·mol-1 或 g/mol
大小：以 g·mol-1为单位时，数值上等于该分子的相对分子质量
关系
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| 例3：下列说法中正确的是 ( ) |
| A. 2mol O2 的摩尔质量是1mol O2 的摩尔质量的2倍 |
| B. 0.5mol 某气体的质量是22g,则该气体的摩尔质量是44 |
| C. 32g 甲烷和72g 水中含有的氢原子数相同 |
| D. 56g 铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2 |
微粒大小
微粒数目
微粒间距
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定义： 单位物质的量的气体所占的体积
符号，单位：Vm ; L·mol-1 或 L/mol
大小：标况下 1mol 任何气体的体积，即 Vm ≈22.4 L/mol
影响因素：温度，压强
| 判断下列说法的正误： |
| 1. 标准状况下，1mol H2 和1mol O2 的气体摩尔体积均为22.4 L ( ) |
| 2. 在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol-1 ( ) |
| 3. 在 0℃, 101 KPa 时，1mol O2 和1mol SO3 的体积相同 ( ) |
| 4. 标准状况下，32g O2 和O3 的混合气体总体积小于22.4L ( ) |
内容：同温同压下,相同体积的任何气体，分子数相同。
应用：T, P , V, n (三同定一同，两同成比例)
联想：PV=nRT Ideal Gas Law
定义：100g 溶剂中，最多溶解的溶质的质量。符号：S
定义：ω = m质//m液 x 100%
定义：单位体积溶液里溶质的物质的量,符号：c
表达式
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拓展：cM = 1000ρω
主要仪器：量筒(托盘天平和钥匙)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
| 核心步骤： |
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